Química Inorgânica - Vunesp - Chuva Ácida, NO2 e SO3

Olá galera,

Neste vídeo resolvemos mais uma questão de química que envolvia conceitos sobre óxidos ácidos em água. Esta é uma questão do vestibular Vunesp e ela chamava atenção para alguns óxidos ácidos que poderiam formar a chuva ácida. Esta questão também foi sugerida por uma colega de estudos, então, sintam-se a vontade para sugerir outros exercícios de química. Abaixo segue o enunciado da questão da Vunesp e o vídeo mostrando a resolução da mesma.

(Vunesp - SP) Quando os gases NO2 e SO3 entram em contato com a umidade do ar, originam um efeito de poluição conhecido como “chuva ácida”. Isto ocorre porque se formam:

a) Monóxido de nitrogênio (NO) e ácido sulfídrico (H2S) em água.

b) Água oxigenada e monóxido de carbono, ambos tóxicos.

c) Gás carbônico e fuligem (carvão finamente dividido).

d) Ácido carbônico, nitratos e sulfatos metálicos solúveis.

e) Ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).

Esta questão de química da Vunesp era relativamente simples, uma vez que várias alternativas foram eliminadas facilmente. Então fica como dica: tente eliminar algumas alternativas antes de sair chutando =]

Qualquer dúvida ou sugestão, deixe seu comentário.

Abcs 

Q+F

Química Inorgânica - ITA - Óxidos Ácidos em Água

Olá galera,
Neste vídeo resolvemos uma questão de química do ITA. Esta questão sugerida por uma colega de estudos, envolve conceitos da reação de óxidos ácidos com a água. Abaixo segue o enunciado da questão do ITA e o vídeo mostrando a resolução da mesma.

(ITA) Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos:
a) NO2.
b) SO2.
c) N2O.
d) Cl2O.
e) CrO3.

E aí, gostaram desta questão do ITA? Não era difícil, mas era uma questão em que precisava lembrar das exceções, em que o NO2 reage com a água e forma ácido nítrico (HNO3) e ácido nitroso (HNO2).

Qualquer dúvida ou sugestão, deixe seu comentário.

Abcs 

Q+F

Exercício de Tonoscopia - Vestibular Unicamp

Olá pessoal,

Neste vídeo foi resolvido um exercício de química da Unicamp que fala sobre tonoscopia, que é uma das propriedades coligativas. Este exercício nos pergunta o seguinte:

Evidências experimentais mostram que somos capazes, em média, de segurar por um certo tempo um frasco que esteja a uma temperatura de 60ºC, sem nos queimarmos. Suponha uma situação em que dois béqueres contendo cada um deles um líquido diferente (X e Y) tenham sido colocados sobre uma chapa elétrica de aquecimento, que está à temperatura de 100ºC. A temperatura normal de ebulição do líquido X é 50ºC e a do líquido Y é 120ºC.

a) Após certo tempo de contato com esta chapa, qual dos frascos poderá ser tocado com a mão sem que se corra o risco de sofrer queimaduras? Justifique a sua resposta.

b) Se a cada um desses frascos for adicionada quantidade igual de um soluto não volátil, mantendo-se a chapa de aquecimento a 100°C, o que acontecerá com a temperatura de cada um dos líquidos? Explique.

Gostaram desta questão? Foi possível compreender sua resolução? Sinta-se a vontade para deixar seu comentário sugerindo outras questões de química para resolvermos aqui.

Abcs

Q+F

Química Inorgânica - Modelo atômico

Caros estudantes,

Estes dias encontrei uma questão de modelo atômico interessante. Neste vídeo-resolução desta questão de química, eu aproveitei para relembrar rapidamente o modelo atômico de Bohr. Segue o texto da questão:

(UFV-MG) O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que:

a) os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo uma luz amarela.

b) a luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo.

c) a emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio.

d) os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela.

e) qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.

Espero que tenham gostado deste exercício de química resolvido. 

Conhece uma questão melhor? Mais difícil? Mais fácil? Não consegue resolver alguma questão?

Sugira aqui esta questão!

Abcs

Q+F

Exercício de estequiometria - UFLA - Pureza dos reagentes

Caros estudantes,

Neste vídeo foi resolvida uma questão de estequiometria que envolve conceitos de pureza dos reagentes. Segue o enunciado da questão:

(UFLA-MG) Quando o nitrato de amônio decompõe-se termicamente, produz-se gás hilariante (N2O) e água. Se a decomposição de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O, a pureza do nitrato de amônio é: (Dados: N = 14 ; H = 1 ; O = 16.)

Espero que tenham compreendido o exercício. Conhece uma questão melhor? Mais difícil? Não consegue resolver alguma questão? Sugira aqui sua questão!

Abcs

Q+F

Exercício de estequiometria - UFPR - Reagente em excesso

Caros estudantes,

Neste vídeo foi resolvida uma questão de estequiometria que envolve conceitos de reagente em excesso. Segue o enunciado da questão:

(UFPR-PR) Em uma experiência na qual o metano (CH4) queima em oxigênio, gerando dióxido de carbono e água, foram misturados 0,25 mol de metano com 1,25 mol de oxigênio.

(Dadas as massas atômicas: C = 12, H = 1 e O = 16.)

a) Todo metano foi queimado? Justifique.

b) Quantos gramas de CO2 foram produzidos? Justifique.

Espero que tenham compreendido o exercício. Deixe um comentário a respeito do que você achou deste vídeo-resolução. 

Abcs Q+F

Exercício Sugerido - Questão 64 ENEM 2012 - Química Orgânica

Olá pessoal,

Nossa amiga Aline sugeriu a questão 64 do ENEM 2012 (prova amarela). É uma questão de química orgânica de nível elevado na minha opinião. Esta questão trata da formação de carbocátion no anel benzênico, reação de adição e substituição nucleofílica. 

Esta questão tem o seguinte enunciado:

O benzeno é um hidrocarboneto aromático presente no petróleo, no carvão e em condensados de gás natural. Seus metabólitos são altamente tóxicos e se depositam na medula óssea e nos tecidos gordurosos. O limite de exposição pode causar anemia, câncer (leucemia) e distúrbios do comportamento. Em termos de reatividade química, quando um eletrófilo se liga ao benzeno, ocorre a formação de um intermediário, o carbocátion. Por fim, ocorre a adição ou substituição eletrofílica [continua].

Veja abaixo a resolução no vídeo.

Bom galera, deixe seu comentário a respeito do que você achou deste vídeo. Dúvidas ou sugestão de outras questões de química, deixe abaixo também seu comentário.

Abcs

Q+F

Exercício de estequiometria - UFJF - rendimento reacional

Olá pessoal,

Nosso amigo Alan sugeriu uma questão de estequiometria que envolvesse conceitos de rendimento de reação. Para isto eu escolhi o seguinte exercício:

O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação a seguir:

Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75 %, a massa produzida de cromo é igual a?

Bom, se vocês compreenderam a resolução deixe um comentário. Lembrando que você pode sugerir outra questão para que eu resolva desta forma.

Abcs.

Resolução Unicamp 2013 - Segunda Fase, Questões 3 e 4

Olá pessoal,

Neste post estão resolvidas as questões 3 e 4 da segunda fase do vestibular Unicamp 2013.

Abaixo você confere os enunciados das questões bem como as resoluções.

3) O glutamato monossódico (hidrogenoglutamato de sódio) utilizado para reforçar o aroma e o sabor de produtos alimentícios (umami) é um sal derivado do ácido glutâmico, um dos vinte aminoácidos essenciais. O nome sistemático desse aminoácido é ácido 2-aminopentanodioico. [continua].

Vídeo resolução da questão 3.

A questão 4 da segunda fase do vestibular Unicamp 2013 possui o seguinte enunciado: 4) Na década de 1960, desenvolveu-se um foguete individual denominado “Bell Rocket Belt", que fez grande sucesso na abertura das Olimpíadas de 1984. Simplificadamente, esse foguete funciona à base da decomposição de peróxido de hidrogênio contido no compartimento 2, onde ele é estável. [continua].

Vídeo resolução da questão 4.

Bom, se vocês compreenderam as resoluções, deixe um comentário. Lembrando que você pode sugerir outra questão para que eu resolva desta forma.

Abcs.

Resolução Unicamp 2013 - Segunda Fase, Questões 1 e 2

Olá pessoal,

Abaixo seguem a resolução das questões 1 e 2 da segunda fase do vestibular Unicamp 2013 (prova ciências da natureza). A questão 1 diz o seguinte:

1) Na discussão atual sobre a sustentabilidade do planeta, o termo “3R” tem sido usado para se referir a práticas - Reutilizar, Reciclar e Reduzir - que podem ser adotadas para diminuir o consumo de materiais e energia na produção de objetos. [continua]

Vídeo resolução da questão 1.

A questão 2 da segunda fase do vestibular Unicamp 2013 possui o seguinte enunciado: 2) O carro flex pode funcionar com etanol ou gasolina, ou com misturas desses combustíveis. A gasolina comercial brasileira é formada por uma mistura de hidrocarbonetos e apresenta, aproximadamente, 25 % de etanol anidro em sua composição, enquanto o etanol combustível apresenta uma pequena quantidade de água, sendo comercializado como etanol hidratado. [continua].

Vídeo resolução da questão 2.

Se vocês gostaram das resoluções deixe um comentário.

Abcs.

Q+F

Princípios de Química Inorgânica - Lista 3

Olá pessoal,

Abaixo segue a terceira lista de exercícios resolvidos de química inorgânica. Esta lista aborda os conceitos relacionados com substâncias, mudanças de estados físicos da matéria e densidade. Três exercícios foram resolvidos e suas demonstrações estão nos dois vídeos abaixo.

As questões abordadas no primeiro vídeo foram as seguintes:

1) (UFMG) Analise a tabela a seguinte. Com relação ao estado físico (sólido, líquido, gasoso) das substâncias da tabela quando se encontram em um ambiente a 40ºC e na pressão de 1 atm, a alternativa verdadeira é: [continua, vide vídeo].

2) (TITO e CANTO) Um estudante desejava medir o volume de um parafuso grande. Para isso, colocou água numa proveta (cilindro com graduação de volume) e determinou o volume da água colocada. [continua, vide vídeo].

No segundo vídeo, foi resolvida uma questão de Unicamp. Esta questão diz o seguinte:

3) (Unicamp) “Colocando-se água bem gelada num copo de vidro, em pouco tempo este fica molhado por fora, devido à formação de minúsculas gotas de água.” [continua, vide vídeo].

O que você achou destas questões? Muito fácil? Muito difícil?

Deixe seu comentário sugerindo mais exercícios sobre estes assuntos da química ou sobre qualquer outro.

Valeu galera,

Abcs

Q+F

Resolução FUVEST 2013 - Questões 9, 10 e 11

Olá pessoal,

Nos vídeos abaixo foram resolvidas as questões de química de número 9, 10 e 11 da prova V do vestibular FUVEST 2013. Neste sentido, a questão 9 dizia o seguinte:

Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico. [continua]

Já a questão 10, tem o seguinte enunciado:

O fitoplâncton consiste em um conjunto de organismos microscópicos encontrados em certos ambientes aquáticos. O desenvolvimento desses organismos requer luz e CO2, para o processo de fotossíntese, e requer também nutrientes contendo os elementos nitrogênio e fósforo.

E por fim, a questão 11 dizia o seguinte:

Admite-se que as cenouras sejam originárias da região do atual Afeganistão, tendo sido levadas para outras partes do mundo por viajantes ou invasores. Com base em relatos escritos, pode-se dizer que as cenouras devem ter sido levadas à Europa no século XII e, às Américas, no início do século XVII.

Bem pessoal, espero que tenham compreendido a resolução destas questões de química do vestibular FUVEST 2013.Qualquer dúvida ou sugestão de questão, seja da FUVEST ou de outros vestibulares, deixe aqui o seu comentário.

Abraços.

Resolução FUVEST 2013 - Questões 6, 7 e 8

Olá pessoal,

Nos vídeos abaixo foram resolvidas as questões de química de número 6, 7 e 8 da prova V do vestibular FUVEST 2013. Sendo assim, a questão 6 dizia o seguinte: 

6) A porcentagem em massa de sais no sangue é de aproximadamente 0,9%. Em um experimento, alguns glóbulos vermelhos de uma amostra de sangue foram coletados e separados em três grupos. [continua]

7) A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 kg de combustível) de grande número de hidrocarbonetos. [continua]

8) Um funcionário de uma empresa ficou encarregado de remover resíduos de diferentes polímeros que estavam aderidos a diversas peças. Após alguma investigação, o funcionário classificou as peças em três grupos, conforme o polímero aderido a cada uma. [continua]

Bem pessoal, por hoje era isso. Espero que tenham gostado destes exercícios de química resolvidos do vestibular FUVEST 2013. Caso tenham alguma dúvida ou sugestão de outras questões, deixe aqui o seu comentário.

Abraços.

Resolução FUVEST 2013 - Questões 4 e 5

Olá pessoal,

Nos vídeos abaixo foram resolvidas as questões de química de número 4 e 5 da prova V do vestibular FUVEST 2013. A questão 4 dizia o seguinte: 

4) Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes. [continua]

E o texto da questão de número 5 dizia o seguinte:

5) O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para converter algumas frações do petróleo que são mais pesadas (isto é, constituídas por compostos de massa molar elevada) em frações mais leves, como a gasolina e o GLP, por exemplo. Nesse processo, algumas ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular são rompidas, sendo geradas moléculas menores. [continua]

Bem pessoal, espero que tenham compreendido a resolução destas questões de química do vestibular FUVEST 2013.Qualquer dúvida ou sugestão de questão, seja da FUVEST ou de outros vestibulares, deixe aqui o seu comentário.

Abraços.

Resolução FUVEST 2013 - Questões 1, 2 e 3

Olá pessoal,

No vídeo abaixo foram resolvidas as questões de química do vestibular FUVEST 2013. As questões de química resolvidas neste vídeo foram as de número 1, 2 e 3 da prova V.

Os textos das questões de química resolvidas neste vídeo foram os seguintes:

1) O ácido gama-hidroxibutírico é utilizado no tratamento do alcoolismo. Esse ácido pode ser obtido a partir da gamabutirolactona, conforme a representação a seguir: [continua]

2) A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B). [continua]

3) Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições. [continua]

Bem pessoal, espero que tenham gostado e compreendido a resolução destas questões de química do vestibular FUVEST 2013. Qualquer dúvida ou sugestão de outros exercícios de química para resolvermos, deixe aqui seu comentário.

Abraços.

Resultado ENEM 2012

Olá pessoal,

Hoje o Ministério da Educação (MEC) divulgou o resultado do Exame Nacional do Ensino Médio (ENEM) de 2012. Para conferir o seu desempenho no ENEM 2012 clique aqui. 
Dependendo da sua nota obtida no ENEM, você poderá se inscrever no Sistema de Seleção Unificada (Sisu) e ingressar em instituições públicas de nível superior de todo o país.

Para isto, o estudante que participou do ENEM 2012 deve ter obtido nota superior a zero na redação. Maiores informações são encontradas no site do Sisu.

Lembrando que o candidato poderá se inscrever em até duas opções de cursos de graduação, indicando sua respectiva ordem de preferência (primeira e segunda opção). A lista de cursos e instituições públicas participantes pode ser encontrada aqui

Então pessoal, tenha o seu número de inscrição (ou CPF) em mãos, juntamente com sua senha, porque as inscrições no Sisu acontecerão entre 7 e 11 de janeiro de 2013. Fique esperto!

Boa sorte.

Exercicio de Estequiometria - Vestibular Unicamp

Olá pessoal,

Neste vídeo foi sugerido para resolução mais um exercício de química que aborda os conceitos de estequiometria. Este é mais um exercício da UNICAMP de segunda fase. Abaixo do vídeo segue o texto da questão:

(UNICAMP) Há alguns meses, a Petrobrás anunciou (revista Veja de 1/5/91) que reduziria, de 5% para 3%, o teor de enxofre no óleo combustível. Isto significa 272 toneladas de enxofre a menos, por dia, na atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no óleo é, na realidade, transformado em SO₂ (um gás) no momento da queima (combustão). Qual a massa (em toneladas) deste gás que deixará de ser lançada na atmosfera, por dia, devido à melhoria anunciada? 

Massas atômicas relativas: O = 16; S = 32.

Dado: S + O₂ → SO₂

Espero que tenham conseguido resolver o exercício. Este não era difícil, mas caso tenhas alguma dúvida, ou então, sugestão de um outro exercício de química para que eu resolva aqui, sinta-se a vontade em deixar seu comentário.

Abcs

Exercício de Estequiometria - Vestibular FUVEST

Olá pessoal,

Este vídeo apresenta mais um exercício resolvido de estequiometria. Desta vez é um exercício da FUVEST, que aliás, é um exercício muito bem elaborado e de nível normal-difícil eu diria.

Caso tenha se sentido desafiado a resolvê-lo (haha), "pause" o vídeo e tente chegar ao final dele. Se as dúvidas apertarem ou caso queria conferir a resposta, solte o "play" e confira a resposta.

Abaixo segue o texto da questão de estequiometria resolvida neste vídeo-resolução de exercícios.

(FUVEST) Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade a não ser às suas melhores amigas, convidou-as para a festa de aniversário, no sótão de sua casa que mede 3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à idade da jovem senhora cada uma com 1,55 g de parafina. As velas foram queimadas inteiramente numa reação de combustão completa. Após a queima a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambiente aumentou de 0,88%. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combustão das velas.

Dados: massa molar da parafina, C₂₂H₄₆: 310 g/mol; volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24 L/mol.

a) Escreva a equação de combustão completa da parafina.

b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas.

c) Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os cálculos.

E aí, o que acharam? Não era trivial, não é mesmo?

Bem, tomara que tenham tentado resolver este exercício e que, caso não tenham conseguido resolvê-lo ou apenas tenham seguiram o vídeo, espero que tenham conseguido compreender sua resolução.

Deixe seu comentário ou forneça mais exercícios para resolver desta forma.

Sinta-se a vontade também para sugerir outro tema da química para abordarmos aqui.

Abcs.

Exercicio Estequiometria - Vestibular Unicamp

Olá pessoal,

Neste vídeo foi resolvido um exercício de química que aborda o tópico de estequiometria. Este exercício resolvido foi da UNICAMP.

Lembre-se que você pode interromper a vídeo-resolução para tentar resolver o exercício, ou então, basta seguir o vídeo e acompanhar passo a passo o desfecho do exercício.

Abaixo segue o texto da questão resolvidas neste vídeo.

(UNICAMP) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → 4 C₂H₅OH + 4 CO₂

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.

(Densidade do etanol = 0,8 g/cm³, massa molar da sacarose = 342 g/mol; massa molar do etanol = 46 g/mol).

Espero que tenham entendido a resolução destes exercícios de química. Qualquer dúvida ou sugestão de exercício ou tema a ser abordado, deixe seu comentário a respeito.

Abcs.

Sugestão de Exercício da Unicamp - Estequiometria

Olá pessoal,

Nossa amiga Ana Lúcia sugeriu um exercício de estequiometria da Universidade Estadual de Campinas (UNICAMP). O exercício em questão está relacionado basicamente com conceitos de regra de três simples. Regra de três não é algo complicado, mas o importante é saber o que está relacionado com o que, para não errar o exercício.

Abaixo segue o texto da questão de química sugerida. O texto da maneira exposta, não contém a formatação numérica em forma de potência, e por isso elas aparecem como números por extenso (ex: 164.10⁹ aparece como 164.109; e 1 tonelada = 10⁶ g aparece como 106g).
(Unicamp) Em 1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164.10⁹) de cigarros. A massa de um cigarro que é queimada correspondente a aproximadamente 0,85g. Considerando que 40% da massa do cigarro seja do elemento carbono, quantas toneladas de dióxido de carbono (CO₂) os fumantes lançaram na atmosfera em 1990, no Brasil?

Espero que tenham gostado da sugestão de nossa amiga. Se tu tiveres alguma dúvida ou sugestão de novos exercícios de química, deixe aqui seu comentário.

Abcs.