Neste blog você encontrará a resolução de diversos exercícios de química direcionados ao ensino médio e aos pré-vestibulandos que estão estudando principalmente pra Unicamp, Fuvest e ENEM.
Neste vídeo foi resolvida uma questão de estequiometria que envolve conceitos de pureza dos reagentes. Segue o enunciado da questão:
(UFLA-MG) Quando o nitrato de amônio decompõe-se termicamente, produz-se gás hilariante (N2O) e água. Se a decomposição de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O, a pureza do nitrato de amônio é: (Dados: N = 14 ; H = 1 ; O = 16.)
Espero que tenham compreendido o exercício. Conhece uma questão melhor? Mais difícil? Não consegue resolver alguma questão?Sugira aqui sua questão!
Neste vídeo foi resolvida uma questão de estequiometria que envolve conceitos de reagente em excesso. Segue o enunciado da questão:
(UFPR-PR) Em uma experiência na qual o metano (CH4) queima em oxigênio, gerando dióxido de carbono e água, foram misturados 0,25 mol de metano com 1,25 mol de oxigênio.
(Dadas as massas atômicas: C = 12, H = 1 e O = 16.)
a) Todo metano foi queimado? Justifique.
b) Quantos gramas de CO2 foram produzidos? Justifique.
Espero que tenham compreendido o exercício. Deixe um comentário a respeito do que você achou deste vídeo-resolução.
Nosso amigo Alan sugeriu uma questão de estequiometria que envolvesse conceitos de rendimento de reação. Para isto eu escolhi o seguinte exercício:
O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação a seguir:
Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75 %, a massa produzida de cromo é igual a?
Bom, se vocês compreenderam a resolução deixe um comentário. Lembrando que você pode sugerir outra questão para que eu resolva desta forma.
Neste vídeo foi sugerido para resolução mais um exercício de química que aborda os conceitos de estequiometria. Este é mais um exercício da UNICAMP de segunda fase. Abaixo do vídeo segue o texto da questão:
(UNICAMP) Há
alguns meses, a Petrobrás anunciou (revista Veja de 1/5/91) que reduziria, de
5% para 3%, o teor de enxofre no óleo combustível. Isto significa 272 toneladas
de enxofre a menos, por dia, na atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no
óleo é, na realidade, transformado em SO2 (um gás) no momento da
queima (combustão). Qual a massa (em toneladas) deste gás que deixará de ser
lançada na atmosfera, por dia, devido à melhoria anunciada?
Massas
atômicas relativas: O = 16; S = 32.
Dado: S + O2
→ SO2
Espero que tenham conseguido resolver o exercício. Este não era difícil, mas caso tenhas alguma dúvida, ou então, sugestão de um outro exercício de química para que eu resolva aqui, sinta-se a vontade em deixar seu comentário.
Este vídeo apresenta mais um exercício resolvido de estequiometria. Desta vez é um exercício da FUVEST, que aliás, é um exercício muito bem elaborado e de nível normal-difícil eu diria.
Caso tenha se sentido desafiado a resolvê-lo (haha), "pause" o vídeo e tente chegar ao final dele. Se as dúvidas apertarem ou caso queria conferir a resposta, solte o "play" e confira a resposta.
Abaixo segue o texto da questão de estequiometria resolvida neste vídeo-resolução de exercícios.
(FUVEST) Uma
jovem senhora, não querendo revelar sua idade a não ser às suas melhores
amigas, convidou-as para a festa de aniversário, no sótão de sua casa que mede
3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à
idade da jovem senhora cada uma com 1,55 g de parafina. As velas foram
queimadas inteiramente numa reação de combustão completa. Após a queima a
porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas
condições-ambiente aumentou de 0,88%. Considere que esse aumento resultou,
exclusivamente, da combustão das velas.
Dados: massa
molar da parafina, C22H46: 310 g/mol; volume molar dos
gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24 L/mol.
a) Escreva a
equação de combustão completa da parafina.
b) Calcule a
quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas.
c) Qual é a
idade da jovem senhora? Mostre os cálculos.
E aí, o que acharam? Não era trivial, não é mesmo?
Bem, tomara que tenham tentado resolver este exercício e que, caso não tenham conseguido resolvê-lo ou apenas tenham seguiram o vídeo, espero que tenham conseguido compreender sua resolução.
Deixe seu comentário ou forneça mais exercícios para resolver desta forma.
Sinta-se a vontade também para sugerir outro tema da química para abordarmos aqui.
Neste vídeo foi resolvido um exercício de química que aborda o tópico de estequiometria. Este exercício resolvido foi da UNICAMP.
Lembre-se que você pode interromper a vídeo-resolução para tentar resolver o exercício, ou então, basta seguir o vídeo e acompanhar passo a passo o desfecho do exercício.
Abaixo segue o texto da questão resolvidas neste vídeo.
(UNICAMP) A
obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada
pela seguinte equação:
C12H22O11
+ H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2
Admitindo-se
que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro),
calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50
litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.
(Densidade do
etanol = 0,8 g/cm³, massa molar da sacarose = 342 g/mol; massa molar do etanol
= 46 g/mol).
Espero que tenham entendido a resolução destes exercícios de química. Qualquer dúvida ou sugestão de exercício ou tema a ser abordado, deixe seu comentário a respeito.
Nossa amiga Ana Lúcia sugeriu um exercício de estequiometria da Universidade Estadual de Campinas (UNICAMP). O exercício em questão está relacionado basicamente com conceitos de regra de três simples. Regra de três não é algo complicado, mas o importante é saber o que está relacionado com o que, para não errar o exercício.
Abaixo segue o texto da questão de química sugerida. O texto da maneira exposta, não contém a formatação numérica em forma de potência, e por isso elas aparecem como números por extenso (ex: 164.109 aparece como 164.109; e 1 tonelada = 106 g aparece como 106g). (Unicamp) Em
1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164.109)
de cigarros. A massa de um cigarro que é queimada correspondente a aproximadamente
0,85g. Considerando que 40% da massa do cigarro seja do elemento carbono,
quantas toneladas de dióxido de carbono (CO2) os fumantes lançaram
na atmosfera em 1990, no Brasil?
Espero que tenham gostado da sugestão de nossa amiga. Se tu tiveres alguma dúvida ou sugestão de novos exercícios de química, deixe aqui seu comentário.
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