Química Inorgânica - Modelo atômico

Caros estudantes,

Estes dias encontrei uma questão de modelo atômico interessante. Neste vídeo-resolução desta questão de química, eu aproveitei para relembrar rapidamente o modelo atômico de Bohr. Segue o texto da questão:

(UFV-MG) O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que:

a) os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo uma luz amarela.

b) a luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo.

c) a emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio.

d) os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela.

e) qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.

Espero que tenham gostado deste exercício de química resolvido. 

Conhece uma questão melhor? Mais difícil? Mais fácil? Não consegue resolver alguma questão?

Sugira aqui esta questão!

Abcs

Q+F

Exercício de estequiometria - UFLA - Pureza dos reagentes

Caros estudantes,

Neste vídeo foi resolvida uma questão de estequiometria que envolve conceitos de pureza dos reagentes. Segue o enunciado da questão:

(UFLA-MG) Quando o nitrato de amônio decompõe-se termicamente, produz-se gás hilariante (N2O) e água. Se a decomposição de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O, a pureza do nitrato de amônio é: (Dados: N = 14 ; H = 1 ; O = 16.)

Espero que tenham compreendido o exercício. Conhece uma questão melhor? Mais difícil? Não consegue resolver alguma questão? Sugira aqui sua questão!

Abcs

Q+F

Exercício de estequiometria - UFPR - Reagente em excesso

Caros estudantes,

Neste vídeo foi resolvida uma questão de estequiometria que envolve conceitos de reagente em excesso. Segue o enunciado da questão:

(UFPR-PR) Em uma experiência na qual o metano (CH4) queima em oxigênio, gerando dióxido de carbono e água, foram misturados 0,25 mol de metano com 1,25 mol de oxigênio.

(Dadas as massas atômicas: C = 12, H = 1 e O = 16.)

a) Todo metano foi queimado? Justifique.

b) Quantos gramas de CO2 foram produzidos? Justifique.

Espero que tenham compreendido o exercício. Deixe um comentário a respeito do que você achou deste vídeo-resolução. 

Abcs Q+F